2024年?yáng)|北大學(xué)非全日制研究生招生考試《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱
一、考試性質(zhì)
無(wú)機(jī)化學(xué)是[085602]化學(xué)工程專業(yè)碩士生入學(xué)考試的業(yè)務(wù)課?？荚噷?duì)象為參加[085602]化學(xué)工程專業(yè)2024 年全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。
二、考試形式與考試時(shí)間
(一)考試形式：閉卷，筆試。
(二)考試時(shí)間：180 分鐘。
三、考查要點(diǎn)
(一)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系與能量關(guān)系
1.理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。
2.混合氣體的Dalton 分壓定律及計(jì)算。
3.體系、環(huán)境、熱、功、內(nèi)能等熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律。
4.焓(H)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHm?)的定義，熱化學(xué)方程
式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變(ΔrHm?)的計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律的相關(guān)計(jì)算。
(二)化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
1.自發(fā)過(guò)程、熵(S)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵(Sm?)的定義，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變(ΔrSm?)的計(jì)算。
2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs 函數(shù)(ΔfGm?)的概念，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs 函數(shù)變(ΔrGm?)的計(jì)算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系，會(huì)用ΔrGm和ΔrGm?判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
3.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法，基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)等概念。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，根據(jù)質(zhì)量作用定律寫(xiě)出速率方程，應(yīng)用Arrenius 方程式計(jì)算不同溫度下的速率常數(shù)。兩種反應(yīng)速率理論。
4.化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成計(jì)算和多重平衡規(guī)則。
(三)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)
1.水、一元弱酸弱堿、多元弱酸溶液的解離平衡常數(shù)，平衡組成及pH 值計(jì)算。
2.一元弱酸強(qiáng)堿鹽、一元弱堿強(qiáng)酸鹽及酸式鹽的水解平衡常數(shù)，平衡組成及pH 值計(jì)算。多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解規(guī)律及平衡組成計(jì)算。弱酸弱堿鹽溶液pH 值的近似計(jì)算公式。
3.同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)作用規(guī)律，緩沖溶液概念及pH 值計(jì)算。
4.難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶解度與溶度積常數(shù)之間的換算關(guān)系。
由于篇幅所限，試題就暫時(shí)為大家展示到這里，具體的試題及解析還請(qǐng)大家點(diǎn)擊附件下載！
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