2024年北京理工大學非全日制研究生招生考試《物理化學（A）》考試大綱
考試要求
1. 正確理解和掌握物理化學的基本概念和原理。
2. 熟練運用熱力學、相平衡、化學平衡、電化學、化學動力學、表面和膠體化學的基本公式進行計算。
考試內容
一、 化學熱力學：
1. 狀態(tài)函數(shù)的定義和性質;熱、功、內能和焓的物理意義;理想氣體的內能和焓;可逆過程和不可逆過程的特點;理想氣體變化、化學反應過程和相變過程過程的狀態(tài)函數(shù)變化值及熱和功的計算;熱效應。
2. 自發(fā)過程的熱力學特征;熵的導出和Clausius不等式;Gibbs自由能和Helmholtz自由能;化學勢;熱力學基本關系式及其應用。
3. 偏摩爾量和化學勢;理想液態(tài)混合物;理想稀溶液;稀溶液的依數(shù)性;活度。
二、 相平衡：
1. 獨立組分數(shù)、相數(shù)、自由度概念;相律及其應用;Clapeyron方程、Clausius-Clapeyron方程。熟練確定相圖中點、線、區(qū)的相態(tài)、相數(shù)和自由度;能繪出相圖和步冷曲線。單組分系統(tǒng)相圖：水、二氧化碳。
2. 雙液系統(tǒng)相圖：(1)完全互溶的雙液系，(2)部分互溶的雙液系，(3)不互溶的雙液系。
3. 兩組元凝聚系統(tǒng)相圖：(1)固相形成簡單低共熔混合物，(2)固相生成穩(wěn)定化合物或不穩(wěn)定化合物，(3)固相形成固溶體。
三、 化學平衡：
1. 化學平衡的條件;平衡常數(shù)的計算;復相反應平衡;同時化學平衡。
2. 溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響。
3. 溫度對化學平衡的影響—Vant Hoff公式的微分和定積分式。
四、電化學：
1. 原電池和電解池的組成，正、負極，陰、陽極的區(qū)分;Faraday定律;電解質溶液中的離子的電遷移現(xiàn)象;電解質溶液的電導和摩爾電導率;電解質的平均活度。
2. 可逆電極和可逆電池的書寫;可逆電池電動勢及其產(chǎn)生的機理;可逆電池的熱力學;電動勢測定的應用。
3. 電極的極化現(xiàn)象和極化曲線;超電勢;電解時電極上的競爭反應;金屬防腐;化學電源。
五、 化學動力學：
1. 反應速率方程和速率系數(shù)，質量作用定律，反應級數(shù)，反應機理，反應分子數(shù)，基元反應，活化能;簡單級數(shù)反應的動力學方程、半衰期t1/2及反應特征;幾種典型的復雜(對峙、平行、連串)反應特征;鏈反應;復雜反應速率的近似處理方法中的速控步驟方法、穩(wěn)態(tài)近似方法、平衡假設方法。溫度對反應速率的影響。
2. 碰撞理論;過渡態(tài)理論;溶液中的反應;光化學反應;催化反應動力學。
六、 表面和膠體化學：
1. 表面張力，彎曲液面的附加壓力，楊-拉普拉斯公式，彎曲表面上的蒸汽壓，Kelvin公式;表面活性劑，液-液、液-固界面的鋪展與潤濕，氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線，表面反應動力學，化學吸附與物理吸附。
2. 膠體的基本特征和性質;溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用;大分子溶液的性質;唐南平衡;納米化學的基本概念和發(fā)展現(xiàn)狀。
考試題型和分值比例
選擇題：30分
填空題：30分
簡答題：30分
綜合計算題：60分
參考書目
《物理化學》上冊和下冊 高等教育出版社 傅獻彩 侯文華編 第六版
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