2024年湖南師范大學非全日制研究生招生考試《普通化學》考試大綱
要求考生比較系統(tǒng)地理解化學反應的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在實踐中的應用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。
(一) 熱化學
考試內容：
1. 關于反應熱的幾個基本概念
2. 反應熱的測量?
3. 熱力學第一定律
4. 化學反應的反應熱與焓
5. 反應標準摩爾焓變的計算
考試要點：
1. 理解能量守恒及轉化定律的內容及數(shù)學表達式，內能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定
2. 掌握ΔrHm、ΔrGm的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法?
3. 掌握Hess定律的內容，應用Hess定律計算反應熱效應的方法
(二) 化學反應的基本原理
考試內容：
1. 影響化學反應的因素?
2. 化學反應的判斷
3. 反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應用?
4. 反應限度的判據(jù)與化學平衡?
5. 平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則
6. 化學平衡的有關計算
7. 化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響?
8. 濃度的影響和反應級數(shù)?
9. 溫度的影響和阿侖尼烏斯公式?
10. 反應的活化能和催化劑?
考試要點：
1. 掌握自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義，?ΔS、ΔG的計算及等溫方程式的應用，用ΔG判斷化學反應的自發(fā)性
2. 掌握化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達式寫法及其計算
3. 理解反應速率、活化分子、活化能的概念及影響反應速率大小的因素，有關反應級數(shù)如零級、一級的計算
(三) 水溶液化學
考試內容：
1. 非電解質溶液的通性
2. 電解質溶液的通性
3. 酸和堿在水溶液中的解離平衡
4. 配離子的解離平衡
5. 多相離子平衡和溶度積
6. 溶度積規(guī)則及其應用
7. 膠體的結構與穩(wěn)定性
8. 膠體的聚沉與保護
考試要點：
1. 理解難揮發(fā)非電解質稀溶液的通性及計算
2. 掌握有關水及弱電解質的電離平衡，水溶液pH值的計算
3. 掌握有關溶度積的計算，鹽的水解平衡，配離子離解平衡的規(guī)律
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